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1、道爾頓分壓定律:混合氣體的總壓等于把各組分氣體單獨置于同一容器里所產(chǎn)生的壓力之和.道爾頓氣體分壓定律:在任何容器內(nèi)的氣體混合物中,如果各組分之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內(nèi),它所產(chǎn)生的壓強(qiáng)和它單獨占有整個容器時所產(chǎn)生的壓強(qiáng)相同.也就是說,一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強(qiáng)僅與溫度有關(guān).例如,零攝氏度時,1mol 氧氣在 22.4L 體積內(nèi)的壓強(qiáng)是 101.3kPa.如果向容器內(nèi)加入 1mol氮氣并保持容器體積不變,則氧氣的壓強(qiáng)還是 101.3kPa,但容器內(nèi)的總壓強(qiáng)增大一倍.可見,1mol氮氣在這種狀態(tài)下產(chǎn)生的壓強(qiáng)也是 101.3kPa.道爾頓（Dalton）總結(jié)了這些實驗事實,得出下列結(jié)論：某一氣體在氣體混合物中產(chǎn)生的分壓等于它單獨占有整個容器時所產(chǎn)生的壓力；而氣體混合物的總壓強(qiáng)等于其中各氣體分壓之和,這就是氣體分壓定律（law of partial pressure）.。

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